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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Nitrate de potassium</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Nitrate de potassium</h1>

</header>

</div>

<td colspan="2" class="entete defaut" style="background-color:#FFDEAD;color:black;">Nitrate de potassium

</td></tr>

</td></tr>

<tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Identification</th></tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Nomenclature_de_l'UICPA" title="Nomenclature de l'UICPA">Nom UICPA</a>

</th>

<td>Nitrate de potassium

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Synonymie" title="Synonymie">Synonymes</a>

</th>

<td>

ancien azotate de potasse, nitrate de potasse, salpêtre, sel de pierre, sal petrae en latin

</td>

</tr>

<tr>

</th>

</td>

</tr>

<tr>

</th>

</tr>

<tr>

</th>

<td>231-818-8

</td>

</tr>

<tr>

</th>

<td>E252

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row">Apparence

</th>

<td>poudre cristalline incolore à blanche<a href="#cite_note-ICSC-1">[1]</a>, ou prismes transparents incolores

</td>

</tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Propriétés chimiques</th></tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Formule_chimique" title="Formule chimique">Formule</a>

</th>

<td><a href="Potassium" title="Potassium">K</a><a href="Azote" title="Azote">N</a><a href="Oxyg%C3%A8ne" title="Oxygène">O</a>3  <a href="KNO3" class="mw-redirect" title="KNO3">[Isomères]</a>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Masse_molaire" title="Masse molaire">Masse molaire</a><a href="#cite_note-2">[2]</a>

</th>

<td>101,103 2 ± 0,001 2 <a href="Gramme" title="Gramme">g</a>/<a href="Mole_(unit%C3%A9)" title="Mole (unité)">mol</a> K 38,67 %, N 13,85 %, O 47,47 %,

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Dip%C3%B4le_%C3%A9lectrostatique#Moment_dipolaire" title="Dipôle électrostatique">Moment dipolaire</a>

</th>

<td>?

</td>

</tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#f7efa8; color:#000000">Propriétés physiques</th></tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Point_de_fusion" title="Point de fusion"><abbr class="abbr" title="Température">T°</abbr> fusion</a>

</th>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Point_d'%C3%A9bullition" title="Point d'ébullition"><abbr class="abbr" title="Température">T°</abbr> ébullition</a>

</th>

<td>Se décompose au-dessous du point d'ébullition à 400 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><a href="#cite_note-ICSC-1">[1]</a>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Solubilit%C3%A9" title="Solubilité">Solubilité</a>

</th>

<td>Dans l'eau à 25 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> : 357 <abbr class="abbr" title="gramme par litre">g L−1</abbr><a href="#cite_note-ICSC-1">[1]</a>, 1,61 <abbr class="abbr" title="gramme par litre">g L−1</abbr> dans l'alcool à 90 %, insoluble dans l'alcool absolu ou éthanol, soluble dans la glycérine

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Masse_volumique" title="Masse volumique">Masse volumique</a>

</th>

</td>

</tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Thermochimie</th></tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Enthalpie_standard_de_formation" title="Enthalpie standard de formation">ΔfH0liquide</a>

</th>

<td>9,4 <abbr class="abbr" title="kilojoule par mole">kJ/mol</abbr>[<abbr class="abbr" title="référence">réf.</abbr> souhaitée]

</td>

</tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Propriétés électroniques</th></tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Permittivit%C3%A9" title="Permittivité">Constante diélectrique</a>

</th>

<td>61,1[<abbr class="abbr" title="référence">réf.</abbr> souhaitée]

</td>

</tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Cristallographie</th></tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Syst%C3%A8me_cristallin" title="Système cristallin">Système cristallin</a>

</th>

<td><a href="Syst%C3%A8me_cristallin_orthorhombique" title="Système cristallin orthorhombique">Orthorhombique</a>, modèle de l'<a href="Aragonite" title="Aragonite">aragonite</a>

</td>

</tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#ffb4b4; color:#000000">Précautions</th></tr>

<tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center;"><div style="text-align: center;"> Attention</div><div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding : 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;"></div></div></td>

</tr><tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#eeeeee; color:#000000"><a href="Syst%C3%A8me_d'information_sur_les_mati%C3%A8res_dangereuses_utilis%C3%A9es_au_travail" title="Système d'information sur les matières dangereuses utilisées au travail">SIMDUT</a><a href="#cite_note-Reptox-3">[3]</a></th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center;"> C, <div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;">C : Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène Divulgation à 1,0 % selon les critères de classification </div></div></td>

</tr><tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#eeeeee; color:#000000"><a href="Accord_relatif_au_transport_international_des_marchandises_dangereuses_par_route" title="Accord relatif au transport international des marchandises dangereuses par route">Transport</a><a href="#cite_note-GESTIS-4">[4]</a></th></tr>

<tr>

/* start https://fr.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .tableau-adr td{background-color:#ff950e;border:1px solid var(--color-emphasized,#101418)!important;text-align:center;padding-left:14px;padding-right:14px}.mw-parser-output .tableau-adr a>span{color:var(--color-emphasized,#101418)}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .tableau-adr td{background-color:#663a01!important}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .tableau-adr td{background-color:#663a01!important}}.mw-parser-output div.NavFrame.adr-NavFrame{border:none;padding:0}.mw-parser-output div.NavFrame.adr-NavFrame div.NavContent{text-align:left}

/* end https://fr.wikipedia.org/ */

</style><table class="wikitable centre tableau-adr"><tbody><tr><td><div><a href="Liste_des_codes_Kemler#50" title="Liste des codes Kemler">50</a></div></td></tr><tr><td><div><a href="Liste_des_num%C3%A9ros_ONU" title="Liste des numéros ONU">1486</a></div></td></tr></tbody></table><div class="NavFrame adr-NavFrame" title="[+]/[–]"><div class="NavContent" style="display:none;">Code Kemler : 50 : matière comburante (favorise l'incendie) <a href="Num%C3%A9ro_ONU" title="Numéro ONU">Numéro ONU</a> : <a href="Liste_des_num%C3%A9ros_ONU" title="Liste des numéros ONU">1486</a> : NITRATE DE POTASSIUM Classe : 5.1 Étiquette : 5.1 : Matières comburantes Emballage : Groupe d'emballage <abbr class="abbr" title="3">III</abbr> : matières faiblement dangereuses. </div></div></div></td>

</tr><tr>

<th scope="row"><a href="Inhalation" title="Inhalation">Inhalation</a>

</th>

<td>Peut causer une irritation des voies respiratoires, voire convulsions, tachycardie, dyspnée…

</td>

</tr>

<tr>

</th>

<td>Risque moyen

</td>

</tr>

<tr>

</th>

<td>Peut causer une irritation

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Ingestion" title="Ingestion">Ingestion</a>

</th>

<td>Nausées, vomissements et diarrhée

</td></tr><tr><th style="padding: 2px 0px;">autre</th><td> Très réactif.</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#ffb4b4; color:#000000"><a href="%C3%89cotoxicologie" title="Écotoxicologie">Écotoxicologie</a></th></tr>

<tr>

</th>

<td>lapins par ingestion : 1,166 g d'anions/kg[<abbr class="abbr" title="référence">réf.</abbr> souhaitée]

</td>

</tr>

<tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center;">Unités du <a href="Syst%C3%A8me_international_d'unit%C3%A9s" title="Système international d'unités">SI</a> et <a href="Conditions_normales_de_temp%C3%A9rature_et_de_pression" title="Conditions normales de température et de pression"><abbr title="conditions normales de température et de pression">CNTP</abbr></a>, sauf indication contraire.</td>

</tr><tr>

</tr>

</tbody></table>

Le nitrate de potassium est un <a href="Compos%C3%A9_chimique" title="Composé chimique">composé chimique</a>, ionique, anhydre, composé d'<a href="Anion" title="Anion">anions</a> <a href="Nitrate" title="Nitrate">nitrate</a> et de cations <a href="Potassium" title="Potassium">potassium</a>, de <a href="Formule_brute" title="Formule brute">formule brute</a> KNO3. Ce <a href="Compos%C3%A9_inorganique" title="Composé inorganique">composé minéral</a> <a href="Sel_(chimie)" title="Sel (chimie)">salin</a> de densité entre 2,1 et 2,2 suivant sa pureté, soluble dans l'eau, est le <a href="Nitre" title="Nitre">nitre</a> des minéralogistes, caractéristique des zones désertiques, ou le salpêtre, bien connu probablement avant le Moyen Âge, des anciens chimistes ou collecteurs-fabricants de <a href="Poudre_noire" title="Poudre noire">poudre noire</a>. Il était aussi nommé dans l'ancienne nomenclature chimique française « nitrate de potasse », voire nitre de potasse.

« Salpêtre » signifie littéralement en <a href="Latin_m%C3%A9di%C3%A9val" title="Latin médiéval">latin médiéval</a> « sel de pierre » (salpetrae<a href="#cite_note-:0-5">[5]</a>). L'appellation « salpêtre » ne s'applique pas qu'au corps chimique anhydre, mais aussi aux corps hydratés constituant une couche pulvérulente blanchâtre qui se forme sur les vieux murs humides par évaporation de l'eau. Le salpêtre était récolté en grattant des pierres ou des briques situées dans des lieux sombres autrefois marqués par un environnement <a href="Ammoniac" title="Ammoniac">ammoniaqué</a>, comme les caves d'affinages, les étables, les écuries, ou à défaut, par des eaux riches en ions <a href="Ammonium" title="Ammonium">ammonium</a> ou <a href="Nitrate" title="Nitrate">nitrates</a>.

Les ions ammonium sont facilement oxydés en nitrates par les bactéries dites nitrifiantes présentes dans ces environnements. Le sel anhydre est obtenu par simple séchage, opération naturelle voisine de l'<a href="Efflorescence" title="Efflorescence">efflorescence</a> conduisant à la perte de l'eau de cristallisation des <a href="Sel_(chimie)" title="Sel (chimie)">sels</a> hydratés.

Un mélange proportionné de poudres de <a href="Soufre" title="Soufre">soufre</a>, de <a href="Charbon_de_bois" title="Charbon de bois">charbon de bois</a> pulvérulent et de salpêtre permet de fabriquer de la <a href="Poudre_noire" title="Poudre noire">poudre à canon</a> ou poudre noire. Cette poudre allumée disparaît en un nuage de gaz vite dissipé. Simplement mélangé à du charbon de bois en poudre, le salpêtre explose à la chaleur. Son usage comme explosif fut de fait un des principaux emplois historiques du nitre ou du salpêtre.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Propriétés_chimiques_et_physiques">Propriétés chimiques et physiques</h2></div>

Il s'agit le plus souvent d'une poudre cristalline incolore transparente à blanchâtre, masse saline informe et pulvérulente, parfois mise en pastille commerciale, friable et légère de densité avoisinant 2,11.

Le nitrate de potassium est moins soluble dans l'eau à température ambiante que le <a href="Nitrate_de_sodium" title="Nitrate de sodium">nitrate de sodium</a>. L'eau pure ne peut en contenir que 357 <abbr class="abbr" title="gramme par litre">g/L</abbr> à 25 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> (contre 912 <abbr class="abbr" title="gramme par litre">g/L</abbr> pour le nitrate de sodium).

Sa solubilité pour 1 <abbr class="abbr" title="litre">L</abbr> d'eau pure croît rapidement avec la température ; elle passe de 130 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> à 0 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, à 270 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> à 20 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, à 410 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> à 60 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, puis à 2 470 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> à plus haute température. À titre de comparaison, quand la température varie, la solubilité du <a href="Chlorure_de_sodium" title="Chlorure de sodium">chlorure de sodium</a> reste pratiquement constante aux alentours de 360 <abbr class="abbr" title="gramme par litre">g/L</abbr><a href="#cite_note-:1-6">[6]</a>. Le nitrate de potassium est insoluble dans l'<a href="%C3%89thanol" title="Éthanol">éthanol</a> pur, mais il est légèrement soluble dans l'alcool à 95 %, soit 0,1 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> à 0 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><a href="#cite_note-7">[7]</a>. Il s'agit d'un effet dû à la plus grande <a href="Polarisabilit%C3%A9" title="Polarisabilité">polarisabilité</a> des cations potassium ayant un <a href="Rayon_ionique" title="Rayon ionique">rayon ionique</a> plus grand que celui des cations sodium.

Cette propriété est utilisée pour préparer le nitrate de potassium en solution aqueuse, à partir de nitrate de sodium (nitronatrite) et de chlorure de potassium (<a href="Sylvine_(min%C3%A9ral)" title="Sylvine (minéral)">sylvine</a>) :

<dl><dd>NaNO3 aqueux + KCl aqueux → NaCl déposé à chaud + KNO3 plus soluble à chaud, se dépose ensuite à froid</dd></dl>

Le nitrate de potassium est soluble dans la <a href="Glyc%C3%A9rol" title="Glycérol">glycérine</a> et a comme propriété d'être une matière comburante (un <a href="Oxydant" title="Oxydant">oxydant</a>), qui active toute combustion. L'effet de la chaleur tend à libérer l'équivalent d'une molécule d'oxygène sous forme d'oxygène actif qui contribue à l'oxydation du milieu ou aggrave l'incendie. En métallurgie, son usage permet de brûler les résidus carbonés ou sulfurés, voire de bronzer ou d'oxyder les métaux. Le nitrate de potassium seul n'est pas explosif et n'est pas toxique. Son mélange avec des combustibles peut donner des préparations explosives ou fumigènes.

Le processus de dégradation comme engrais épandu est similaire. Dans un milieu chaud, le salpêtre libère l'oxygène et laisse à faible dose de l'azote assimilable par les plantes. Toutefois, à forte dose, les plantes accumulent les nitrates, qui sont par ailleurs toxiques pour les mammifères supérieurs[réf. nécessaire].

Le salage des viandes au nitrate de potassium, dénommé conservateur E252 dans l'industrie agro-alimentaire, confère une couleur rouge par effet d'oxydation et de dessèchement superficiel.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Formation_sur_les_murs_ou_cavités">Formation sur les murs ou cavités</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Origine">Origine</h3></div>

La formation de salpêtre et des sels minéraux qui lui sont associés est une conséquence des remontées d'humidité par <a href="Capillarit%C3%A9" title="Capillarité">capillarité</a> dans les murs des vieilles constructions, que ce soit sur les murs de pierre, de briques, sur les plaques de plâtre collées à ces murs, derrière les enduits, les peintures ou dans les caves<a href="#cite_note-8">[8]</a>.

Les bâtiments récents disposent en revanche d'une <a href="Arase" title="Arase">arase</a> étanche : cette barrière isole la base des murs et permet de faire face à la remontée d'humidité du sol.

Comme les anciens bâtiments ne sont pas équipés de cette barrière, l'eau contenue dans le sol va remonter et entraîner avec elle les sels hygroscopiques, le plus souvent des nitrates, sulfates ou chlorures.

À la surface du mur, l'eau s’évapore, tandis que les sels redeviennent stables et se recristallisent. Des apports épisodiques en humidité font se répéter plusieurs fois le processus de <a href="Recristallisation_(chimie)" title="Recristallisation (chimie)">recristallisation</a> ce qui a pour effet la formation de cristaux de plus en plus purs. Le dépôt qui se forme, le salpêtre, ressemble à un amas de fibres blanches.

Ces dépôts de nitre sont très fréquents dans les environnements ammoniaqués, comme les caves d'<a href="Affinage_du_fromage" title="Affinage du fromage">affinages</a>, les étables, les écuries, à proximité d'une fosse septique ; l'ammoniac s'y forme à partir de l'<a href="Urine" title="Urine">urine</a>. On les trouve aussi dans les régions où l'eau est riche en ions ammonium ou encore naturellement riche ou bien polluée par les nitrates. Les matières organiques progressent dans les murs par capillarité, où elles rencontreront l'air et les bactéries nitrifiantes qui vont produire le salpêtre<a href="#cite_note-:1-6">[6]</a>.

Autrefois, celui-ci était récolté dans les caves ou certaines grottes (notamment à <a href="Parc_national_de_Mammoth_Cave" title="Parc national de Mammoth Cave">Mammoth Cave</a> au <a href="Kentucky" title="Kentucky">Kentucky</a>) par les collecteurs de poudre.

Le salpêtrage est la formation du salpêtre sur les murs<a href="#cite_note-9">[9]</a>, soit naturel, sur les murs salpêtreux ou encore artificiel. Dans ce cas, les chimistes opéraient en cuve.

Le salpêtre pouvait être recueilli par brossage, c'est le salpêtre de houssage<a href="#cite_note-:1-6">[6]</a>.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Dégâts_causés">Dégâts causés</h3></div>

En cas de reprise d'humidité, les sels cristallisés se dissolvent et peuvent à nouveau recristalliser lorsque les murs sèchent. La répétition de ces cycles (dissolution/recristallisation) engendre une pression de cristallisation importante dans les matériaux <a href="Porosit%C3%A9" title="Porosité">poreux</a>. A chaque cristallisation, les cristaux exercent une <a href="Pression" title="Pression">pression</a> importante sur les parois internes des <a href="Pore_(cristallographie)" title="Pore (cristallographie)">pores</a> où ils croissent, ce qui soumet le matériau à une contrainte interne de traction. Ce phénomène provoque de nombreux dégâts aux murs car en croissant les cristaux détruisent les enduits hydrauliques (extérieurs) et les enduits en <a href="Pl%C3%A2tre" title="Plâtre">plâtre</a> (intérieurs) ainsi que les finitions :

<ul><li>le salpêtre décolle les enduits, le papier peint et les finitions ;</li>

<li>derrière des <a href="Lambris" title="Lambris">lambris</a>, le salpêtre accélère la <a href="Champignon_lignivore" title="Champignon lignivore">pourriture du bois</a> ;</li>

<li>il peut aussi directement réduire les briques en poudre.</li></ul>

Ces détériorations requièrent des travaux réguliers d'entretien si les murs ne sont pas protégés correctement contre l'humidité. En outre, les murs sont détériorés en profondeur et les fondations sont fragilisées, car les sels minéraux sont présents dans toute leur épaisseur et finissent par se concentrer à la surface des matériaux.

Dans la plupart des murs en briques, les cristaux blancs se formant à leur surface ne sont pas composés de <a href="Nitrate_de_sodium" title="Nitrate de sodium">nitrate de sodium</a> (NaNO3) comme on le pense souvent à tort, mais de <a href="Gypse" title="Gypse">gypse</a> (CaSO4・2 H2O) ou de <a href="Mirabilite" title="Mirabilite">mirabilite</a> (Na2SO4・10 H2O) / <a href="Th%C3%A9nardite" title="Thénardite">thénardite</a> (Na2SO4 <a href="Anhydre" title="Anhydre">anhydre</a>) dont les <a href="Sulfate" title="Sulfate">sulfates</a> proviennent de l'<a href="R%C3%A9action_d'oxydor%C3%A9duction" title="Réaction d'oxydoréduction">oxydation</a> de la <a href="Pyrite" title="Pyrite">pyrite</a> (FeS2) contenue dans l'<a href="Argile" title="Argile">argile</a> ayant servi à la fabrication des briques. Dans ce cas, le mot salpêtre doit être considéré au sens premier du terme : le "sel de la pierre" et ne pas être pris erronément comme synonyme d'une source de <a href="Nitrate" title="Nitrate">nitrates</a>. En effet, la plupart des argiles ayant été déposées en conditions marines <a href="R%C3%A9action_d'oxydor%C3%A9duction" title="Réaction d'oxydoréduction">réductrices</a>, elles ont été sujettes à la réaction de <a href="D%C3%A9nitrification" title="Dénitrification">dénitrification</a> et ne contiennent pas de nitrates.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Action_des_bactéries_nitrifiantes">Action des bactéries nitrifiantes</h3></div>

Les bactéries nitrifiantes ont besoin de l'<a href="Ammoniac" title="Ammoniac">ammoniac</a> de l'eau du sol ou de l'environnement du lieu et du carbonate de potassium contenu dans les murs ; le résidu de la fermentation est la production du salpêtre. La transformation dénommée nitrification comporte en elle-même deux étapes : la <a href="Nitrosation" title="Nitrosation">nitrosation</a> et la <a href="Nitrification" title="Nitrification">nitrification</a> proprement dite qui se termine au contact du dioxygène de l'air pour former le nitrate de potassium ou salpêtre.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Utilisations">Utilisations</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Comburant">Comburant</h3></div>

Le nitrate de potassium est également connu comme <a href="Propergol" title="Propergol">propergol</a> de fusée en association avec un <a href="Glucide" title="Glucide">glucide</a> tel que le <a href="Saccharose" title="Saccharose">saccharose</a> (sucre en poudre) ou le <a href="Glucose" title="Glucose">glucose</a> ou bien un <a href="Polyol" title="Polyol">polyol</a> tel que le <a href="Sorbitol" title="Sorbitol">sorbitol</a> (65 % de nitrate de potassium et 35 % de sorbitol). Mélangés puis fondus, ils se lient très bien pour former un propergol solide en refroidissant (<a href="Rocket_candy" title="Rocket candy">Rocket candy</a>)<a href="#cite_note-Nakka-10">[10]</a>.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Salaisons_de_charcuterie">Salaisons de charcuterie</h3></div>

Depuis le Moyen Âge au moins, sans doute depuis même l'Antiquité[<abbr class="abbr" title="référence">réf.</abbr> souhaitée], du salpêtre est ajouté au sel lors de la salaison des aliments <a href="Saumure" title="Saumure">saumurés</a> ; ses propriétés bactériostatiques l'ont fait classer parmi les conservateurs, son code européen étant E252 et sa <a href="Dose_journali%C3%A8re_admissible" title="Dose journalière admissible">DJA</a> 5 <abbr class="abbr" title="milligramme par kilogramme">mg/kg</abbr> de masse corporelle. À l'emploi, il forme des ions <a href="Nitrite" title="Nitrite">nitrite</a> puis du <a href="Monoxyde_d'azote" title="Monoxyde d'azote">monoxyde d'azote</a> qui transforme la <a href="Myoglobine" title="Myoglobine">myoglobine</a> — rouge — de la viande en nitrosomyoglobine, rose, qui donne leur coloration typique à certaines charcuteries : jambon, salamis…, c'est pourquoi il « permet de fabriquer des produits qui — visuellement — ressemblent aux charcuteries traditionnelles. Le principal avantage du nitrate tient à la rapidité : là où un jambon naturel demande au minimum neuf mois pour que la chair acquière sa coloration caractéristique, un jambon au nitrate de potassium peut être prêt en 90 jours<a href="#cite_note-11">[11]</a>. »

Dans son étude sur l'histoire des charcuteries et des additifs<a href="#cite_note-12">[12]</a>, le journaliste <a href="Guillaume_Coudray" title="Guillaume Coudray">Guillaume Coudray</a> raconte comment la filière chimique a révolutionné le processus de fabrication des viandes, « pour créer des produits carnés standardisés, à grande échelle et à la chaîne, délaissant les techniques traditionnelles pour la mécanisation et le <a href="Fordisme" title="Fordisme">fordisme</a>. Les usines américaines remplacent les charcutiers par des experts chimistes, des meat-scientists et des ouvriers packers. Dans cette compétition effrénée à la productivité, le nitrate est incontournable : il permet de réduire les durées de fabrication et le temps de maturation de la viande. Sans additifs nitrés, impossible de produire une viande aussi vite. Seule une maturation longue et minutieuse peut défier ces produits chimiques. Portées par le dogme productiviste, les firmes américaines généralisent et exportent ces « charcuteries rapides », « instantanées » à toute l'Europe, qui adopte bon gré mal gré ces méthodes<a href="#cite_note-13">[13]</a>. »

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Remèdes_et_pharmacie">Remèdes et pharmacie</h3></div>

Depuis l'Antiquité, une vertu <a href="Aphrodisiaque" title="Aphrodisiaque">aphrodisiaque</a> lui a même été attribuée<a href="#cite_note-:2-14">[14]</a>. Sous le nom de nitre, il pouvait être un ingrédient de remèdes tels que l'<a href="Opiat" title="Opiat">opiat antiscorbutique</a>, un des remèdes de la <a href="Pharmacop%C3%A9e_de_la_Compagnie_fran%C3%A7aise_des_Indes_orientales" title="Pharmacopée de la Compagnie française des Indes orientales">pharmacopée maritime</a> occidentale au <abbr class="abbr" title="18ᵉ siècle">XVIIIe</abbr> siècle<a href="#cite_note-15">[15]</a>. On retrouve le salpêtre en pharmacie comme <a href="Diur%C3%A9tique" title="Diurétique">diurétique</a>.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Jardins">Jardins</h3></div>

Les jardiniers avertis l'utilisent parfois pour se débarrasser des souches d'arbres par combustion. Il suffit de percer des trous de 15 à 30 <abbr class="abbr" title="centimètre">cm</abbr> de profondeur avec la plus grosse mèche possible sur tout le pourtour de la souche. Remplir les trous avec du nitrate de potassium. Laisser reposer plusieurs mois en rajoutant du nitrate de potassium si nécessaire. Il suffit alors d'allumer un feu au-dessus de la souche pour qu'elle prenne et au bout de quelques jours la combustion souterraine aura réduit les racines en cendres.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Autres_utilisations">Autres utilisations</h3></div>

Certains <a href="Aquariophilie" title="Aquariophilie">aquariophiles</a> l'utilisent aussi comme source peu onéreuse et précise de <a href="Nitrate" title="Nitrate">nitrate</a> et de <a href="Potassium" title="Potassium">potassium</a> pour les <a href="Plante" title="Plante">plantes</a> d'aquarium.

Les chimistes utilisent les dérivés du nitrate de potassium dans des applications aussi variées que la production d'engrais, de solvants, de teintures minérales et végétales, ou de l'antirouille.

Il constitue la composante active dans le <a href="Pont_salin" title="Pont salin">pont salin</a> de diverses <a href="Piles_%C3%A9lectriques" class="mw-redirect" title="Piles électriques">piles électriques</a>.

Il est utilisé dans certains dentifrices contre l'<a href="Hypersensibilit%C3%A9_dentinaire" title="Hypersensibilité dentinaire">hypersensibilité dentaire</a> (il désensibilise le nerf)<a href="#cite_note-16">[16]</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Histoire_de_sa_production">Histoire de sa production</h2></div>

Historiquement, le salpêtre était préparé dans un tas de <a href="Compostage_(biologie)" title="Compostage (biologie)">compost</a> (généralement 1,5 <abbr class="abbr" title="mètre">m</abbr> de haut par 2 <abbr class="abbr" title="mètre">m</abbr> de large par 5 <abbr class="abbr" title="mètre">m</abbr> de long) comportant un mélange de <a href="Fumier" title="Fumier">fumier</a>, de terre (ou de <a href="Mortier_(mat%C3%A9riau)" title="Mortier (matériau)">mortier</a> ou de <a href="Cendre" title="Cendre">cendres</a> de bois) et de <a href="Mati%C3%A8re_organique" title="Matière organique">matières organiques</a> (<a href="Paille" title="Paille">paille</a>) pour la <a href="Porosit%C3%A9" title="Porosité">porosité</a> de l'ensemble.[citation nécessaire] Le tas était généralement protégé de la pluie et des infiltrations d'eau, maintenu humide avec de l'<a href="Urine" title="Urine">urine</a>, il était retourné souvent pour accélérer la <a href="D%C3%A9composition" title="Décomposition">décomposition</a> durant un an. Le liquide contenant des <a href="Nitrate" title="Nitrate">nitrates</a> dissous était ensuite transformé en nitrates de potassium grâce à des cendres de bois riches en <a href="Carbonate_de_potassium" title="Carbonate de potassium">carbonate de potassium</a>, puis cristallisé et raffiné pour produire un solide <a href="Poudre" title="Poudre">pulvérulent</a>. Les personnes chargées de faire le salpêtre étaient les <a href="Salp%C3%AAtrier" title="Salpêtrier">salpêtriers</a>.

L'<a href="Urine" title="Urine">urine</a> a également été utilisée dans la fabrication du salpêtre pour la <a href="Poudre_noire" title="Poudre noire">poudre noire</a>. Dans ce processus, de l'urine est placée dans un récipient contenant de la <a href="Paille" title="Paille">paille</a> et laissée à mariner plusieurs mois, après quoi de l'eau permet de lessiver les sels solubles de la paille. Le processus est complété par un filtrage aux cendres de bois, ainsi que par un séchage au soleil et à l'air libre. Les cristaux de salpêtre peuvent ensuite être récupérés et mélangés à du <a href="Soufre" title="Soufre">soufre</a> et du <a href="Charbon_de_bois" title="Charbon de bois">charbon de bois</a> pour fabriquer la <a href="Poudre_noire" title="Poudre noire">poudre noire</a>.

Le nitrate de potassium peut aussi être produit à partir de dépôts de <a href="Guano" title="Guano">guano</a> de <a href="Chiroptera" title="Chiroptera">chauve-souris</a> dans les grottes. Il s'agit de la méthode traditionnelle au <a href="Laos" title="Laos">Laos</a> pour la fabrication de la poudre à canon pour les roquettes Bang Fai. Sous l'<a href="Ancien_R%C3%A9gime" title="Ancien Régime">Ancien Régime</a> en <a href="Europe" title="Europe">Europe</a>, sa fabrication fait l'objet d'une réglementation stricte constituant un <a href="Monopole_public" title="Monopole public">monopole d'État</a>.

Le plus ancien procédé de purification de nitrate de potassium est décrit en 1270 par un ingénieur et chimiste arabe, <a href="Hasan_al-Rammah" title="Hasan al-Rammah">Hasan al-Rammah</a> de <a href="Syrie" title="Syrie">Syrie</a>, dans son ouvrage al-Furusiyya wa al-Manasib al-Harbiyya (« Le Livre de la cavalerie militaire et machines de guerre ingénieuse »), où il a décrit pour la première fois l'utilisation de <a href="Carbonate_de_potassium" title="Carbonate de potassium">carbonate de potassium</a> (sous forme de cendres de bois) afin d'éliminer les sels de calcium et de magnésium, du nitrate de potassium impur<a href="#cite_note-:0-5">[5]</a>.

<div class="gallerytext">Étapes de fabrication,</div>

</li>

<div class="gallerytext">aux <abbr class="abbr" title="17ᵉ siècle">XVIIe</abbr> et <abbr class="abbr" title="18ᵉ siècle">XVIIIe</abbr> siècles,</div>

</li>

<div class="gallerytext">par <a href="Pierre_Surirey_de_Saint-Remy" title="Pierre Surirey de Saint-Remy">Pierre Surirey de Saint-Remy</a>.</div>

</li>

</ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Durant_la_Révolution_française">Durant la Révolution française</h3></div>

La Régie des poudres et salpêtres a été créée peu avant la <a href="R%C3%A9volution_fran%C3%A7aise" title="Révolution française">Révolution française</a>, avec l'aide de grands chimistes (<a href="Anne_Robert_Jacques_Turgot" title="Anne Robert Jacques Turgot">Turgot</a> et <a href="Antoine_Lavoisier" title="Antoine Lavoisier">Lavoisier</a>) le <time class="nowrap" datetime="1775-05-30" data-sort-value="1775-05-30">30 mai 1775</time>.

La production de salpêtre se révèle insuffisante, lorsqu'à la <a href="R%C3%A9volution_fran%C3%A7aise" title="Révolution française">naissance de la République</a>, les frontières françaises sont menacées par les armées coalisées. L'enjeu est d'autant plus vital et stratégique que les Anglais en empêchent l'importation par le <a href="Blocus_maritime" title="Blocus maritime">blocus maritime</a>.

La production d'armes sera dynamisée, entre autres par <a href="Gaspard_Monge" title="Gaspard Monge">Gaspard Monge</a>. Le <time class="nowrap" datetime="1793-12-04" data-sort-value="1793-12-04">4 décembre 1793</time>, le <a href="Comit%C3%A9_de_salut_public" title="Comité de salut public">Comité de salut public</a> décrète l'« extraction révolutionnaire du salpêtre » : <blockquote>

« On nous donnera de la terre salpêtrée, et, trois jours après nous en chargerons les canons ! »

</blockquote>

L'optimisme révolutionnaire est à son comble<a href="#cite_note-:2-14">[14]</a>. Chaque district de la République est prié d'envoyer deux jeunes qui reçoivent une formation. Ils deviennent formateurs dans leur district d'origine d'assistants pour les récoltes (dans les carrières, grottes et caves et caveaux), la purification ou le raffinage du salpêtre. Les explosions accidentelles seront fréquentes<a href="#cite_note-:2-14">[14]</a>. Parmi les instructeurs, on compte <a href="Claude-Louis_Berthollet" title="Claude-Louis Berthollet">Berthollet</a><a href="#cite_note-17">[17]</a>,<a href="#cite_note-18">[18]</a>.

Les énormes besoins de salpêtre, conduisaient souvent à une véritable chasse au salpêtre avec réquisition, parfois musclée, chez les particuliers qui étaient ainsi dépossédés de la terre gorgée de salpêtre récupérée au bas de leurs murs. Ces véritables commandos étaient équipés pour réaliser sur place le lessivage et la concentration du salpêtre, qui était ensuite dirigé dans l'urgence vers les usines des poudrières<a href="#cite_note-:1-6">[6]</a>.

En <a href="1794" title="1794">1794</a>, une chanson de propagande révolutionnaire, Le Salpêtre républicain<a href="#cite_note-19">[19]</a>, encourage les Français à sauver la nation, ses lois et libertés contre la « pirates d'<a href="Albion" title="Albion">Albion</a> » et l'Allemagne, tout en déclarant que la France sera connue comme « vainqueur des bons par la bonté et des méchants par le salpêtre »<a href="#cite_note-20">[20]</a>.

Beaucoup d'enceintes d'églises seront mobilisés pour la production du salpêtre (par exemple dans l'<a href="%C3%89glise_Saint-Merri" title="Église Saint-Merri">église Saint-Merri</a> de Paris) ; la fabrication du salpêtre causait des dommages aux bois et aux murs à défaut de prendre certaines précautions; les révolutionnaires faisaient donc d'une pierre deux coups en récupérant le salpêtre et détruisant ces églises.

On créa également à cette époque de nombreuses <a href="Nitri%C3%A8re" title="Nitrière">nitrières artificielles</a> dont, comme pour la terre, le salpêtre était récupéré par <a href="Lessivage" title="Lessivage">lessivage</a>, purification et cristallisations successives. Ces nitrières demandaient cependant plusieurs années avant de produire.

Dans le <a href="Calendrier_r%C3%A9publicain" title="Calendrier républicain">calendrier républicain</a>, Salpêtre était le nom donné au <abbr class="abbr" title="Neuvième">9e</abbr> jour du mois de <a href="Niv%C3%B4se" title="Nivôse">nivôse</a><a href="#cite_note-21">[21]</a>.

Le monopole d'état pris fin en <a href="1819" title="1819">1819</a><a href="#cite_note-:2-14">[14]</a>.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Production_industrielle">Production industrielle</h3></div>

Au cours du <abbr class="abbr" title="19ᵉ siècle">XIXe</abbr> siècle et jusqu'à la <a href="Premi%C3%A8re_Guerre_mondiale" title="Première Guerre mondiale">Première Guerre mondiale</a>, le nitrate de potassium est produit à une échelle industrielle, à partir du <a href="Nitronatrite" title="Nitronatrite">caliche</a> ou minerai de nitrates des côtes arides au nord du Chili en Amérique du Sud.

Les progrès de la chimie des gaz commencent avec le <a href="Proc%C3%A9d%C3%A9_Birkeland-Eyde" title="Procédé Birkeland-Eyde">procédé Birkeland-Eyde</a> mis au point en <a href="1905" title="1905">1905</a>. Ce procédé utilise des arcs électriques dans l'air pour produire du <a href="Monoxyde_d'azote" title="Monoxyde d'azote">monoxyde d'azote</a>. Celui-ci réagit avec l'oxygène puis l'eau pour donner l'<a href="Acide_nitrique" title="Acide nitrique">acide nitrique</a>.

Le <a href="Monoxyde_d'azote" title="Monoxyde d'azote">monoxyde d'azote</a> sera plus tard synthétisé par l'efficace <a href="Proc%C3%A9d%C3%A9_Ostwald" title="Procédé Ostwald">procédé Ostwald</a>, qui utilise l'oxydation de l'<a href="Ammoniac" title="Ammoniac">ammoniac</a> sur <a href="Platine" title="Platine">platine</a> issu du <a href="Proc%C3%A9d%C3%A9_Haber" title="Procédé Haber">procédé Haber</a>. Ce dernier procédé est utilisé à l'échelle industrielle pour la chimie des engrais dans les années qui précèdent la <a href="Premi%C3%A8re_Guerre_mondiale" title="Première Guerre mondiale">Première Guerre mondiale</a>. Il s'avère alors crucial pour l'Allemagne d'acquérir l'autonomie en approvisionnement d'<a href="Acide_nitrique" title="Acide nitrique">acide nitrique</a> et de ses dérivés nitrés pour ses débouchés dans l'industrie d'armement en temps de guerre. Les dépôts de nitrates naturels se trouvant surtout en Amérique du Sud, par exemple le fameux <a href="Nitrate_de_sodium" title="Nitrate de sodium">salpêtre du Chili</a>, ils étaient de facto contrôlés puis sous blocus de la flotte de l'Empire maritime de Grande-Bretagne. Au déclenchement des hostilités, la maîtrise technique de la filière par l'hégémonique chimie allemande permettra la poursuite acharnée de la guerre après <a href="1917" title="1917">1917</a>. Une des sanctions du <a href="Trait%C3%A9_de_Versailles" title="Traité de Versailles">traité de Versailles</a> de <a href="1919" title="1919">1919</a>, après l'effondrement allemand fin <a href="1918" title="1918">1918</a>, sera le démantèlement et la confiscation de cette industrie pionnière.

En <a href="1920" title="1920">1920</a>, la production des engrais comme les industries d'armement, utilisent surtout les nitrates du Chili. Mais la production sud-américaine va subir la terrible concurrence de la chimie des gaz, en particulier la filière de l'ammoniac de synthèse.

Au <abbr class="abbr" title="21ᵉ siècle">XXIe</abbr> siècle, la très grande majorité des nitrates sont produits par de l'ammoniac obtenu par le <a href="Proc%C3%A9d%C3%A9_Haber" title="Procédé Haber">procédé Haber</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Accidents">Accidents</h2></div>

Des <a href="Explosion" title="Explosion">explosions</a> accidentelles dues au salpêtre utilisé en poudre explosive ou à d'autres formes de nitrates (engrais, munitions…) sont documentées depuis avant le Moyen Âge, avec quelques exemples marquants, et par ordre chronologique :

<ul><li>l'<a href="Explosion_de_la_poudri%C3%A8re_de_Delft" title="Explosion de la poudrière de Delft">explosion de la poudrière de Delft</a> qui, le <time class="nowrap" datetime="1654-10-12" data-sort-value="1654-10-12">12 octobre 1654</time> à 10 <abbr class="abbr" title="heures">h</abbr> 15 du matin, a rasé le centre de la ville de <a href="Delft" title="Delft">Delft</a> aux <a href="Pays-Bas" title="Pays-Bas">Pays-Bas</a> ;</li>

<li>l'<a href="Explosion_de_la_poudrerie_de_Grenelle" title="Explosion de la poudrerie de Grenelle">explosion de la poudrière de Grenelle</a>, à Paris en septembre <a href="1794" title="1794">1794</a> (durant la Révolution, juste après la Terreur), avec plus de mille morts ;</li>

<li>l'explosion de la poudrière de Lagoubran (magasin à poudre de la <a href="Marine_nationale_(France)" title="Marine nationale (France)">Marine nationale</a>, originellement construit entre <a href="La_Seyne-sur-Mer" title="La Seyne-sur-Mer">La Seyne</a> et <a href="Toulon" title="Toulon">Toulon</a> dans une zone déserte, réfectionnée en <a href="1884" title="1884">1884</a>), dans la nuit du <time class="nowrap" datetime="1899-03-05" data-sort-value="1899-03-05">5 mars 1899</time>, produisant un immense nuage de fumée noire et fétide, un bruit perçu selon <a href="Le_Petit_Var" title="Le Petit Var">Le Petit Var</a> jusqu’à Barcelonnette<a href="#cite_note-22">[22]</a> ;</li>

<li>l'explosion de la poudrière de Windsor l'après-midi du <time class="nowrap" datetime="1901-07-16" data-sort-value="1901-07-16">16 juillet 1901</time> (poudrière de la Hamilton Powder Co.) ; elle a fait un mort et un blessé, ainsi que 25 000 <abbr class="abbr" title="dollar">$</abbr> de dégâts, avec une détonation entendue à huit et dix milles à la ronde et un tremblement de terre de plusieurs secondes perçu à deux ou trois milles à la ronde<a href="#cite_note-23">[23]</a>.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Notes_et_références">Notes et références</h2></div>

<li id="cite_note-ICSC-1"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=fr&p_card_id=0184">NITRATE DE POTASSIUM</a>, <a href="Fiches_internationales_de_s%C3%A9curit%C3%A9_chimique" title="Fiches internationales de sécurité chimique">Fiches internationales de sécurité chimique</a>

</li>

<li id="cite_note-2"><a href="#cite_ref-2">↑</a> Masse molaire calculée d’après « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chem.qmul.ac.uk/iupac/AtWt/"><cite style="font-style:normal;">Atomic weights of the elements 2007</cite></a> », sur www.chem.qmul.ac.uk.

</li>

<li id="cite_note-Reptox-3"><a href="#cite_ref-Reptox_3-0">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://reptox.cnesst.gouv.qc.ca/pages/fiche-simdut.aspx?no_produit=6452&langue=F">Nitrate de potassium</a> » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la <a href="Commission_de_la_sant%C3%A9_et_de_la_s%C3%A9curit%C3%A9_du_travail" title="Commission de la santé et de la sécurité du travail">CSST</a> (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-4">Entrée « Potassium nitrate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=003630">allemand</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=003630&lang=en">anglais</a>), accès le 3 mars 2010 (JavaScript nécessaire).

</li>

<li id="cite_note-:0-5">Informations <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.cnrtl.fr/lexicographie/salpêtre/0">lexicographiques</a> et <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.cnrtl.fr/etymologie/salpêtre/0">étymologiques</a> de « salpêtre » dans le <a href="Tr%C3%A9sor_de_la_langue_fran%C3%A7aise_informatis%C3%A9" title="Trésor de la langue française informatisé">Trésor de la langue française informatisé</a>, sur le site du <a href="Centre_national_de_ressources_textuelles_et_lexicales" title="Centre national de ressources textuelles et lexicales">Centre national de ressources textuelles et lexicales</a>.

</li>

<li id="cite_note-:1-6">Les amis de l'alchimie, « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://alchimie-pratique.kruptos.com/salpetre.html"><cite style="font-style:normal;">Le salpêtre</cite></a> », sur alchimie-pratique.kruptos.com (consulté le <time class="nowrap" datetime="2016-03-01" data-sort-value="2016-03-01"><abbr class="abbr" title="premier">1er</abbr> mars 2016</time>).

</li>

<li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> Données de solubilité associées au tableau des corps chimique minéraux du Perry's Chemical Engineer's Handbook, <abbr class="abbr" title="Sixième">6e</abbr> <abbr class="abbr" title="édition">éd.</abbr>

</li>

<li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.francehumidite.com/travaux/salpetre-assechement-murs-78"><cite style="font-style:normal;">Combattre le salpêtre grâce à l’assèchement des murs</cite></a> », sur francehumidite.com (consulté le <time class="nowrap" datetime="2016-02-27" data-sort-value="2016-02-27">27 février 2016</time>).

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> Le verbe salpêtrer signifie « couvrir de salpêtre ». La salpêtrisation désigne l'opération.

</li>

<li id="cite_note-Nakka-10"><a href="#cite_ref-Nakka_10-0">↑</a> <abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Richard Nakka, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.nakka-rocketry.net/sorb.html">Richard Nakka's Experimental Rocketry</a>, <time class="nowrap" datetime="2007-05-01" data-sort-value="2007-05-01"><abbr class="abbr" title="premier">1er</abbr> mai 2007</time>.

</li>

<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.huffingtonpost.fr/guillaume-coudray/si-lutilisation-de-nitrites-seduit-lindustrie-de-la-charcuterie-elle-represente-un-vrai-danger-pour-le-consommateur_a_23189046/"><cite style="font-style:normal;">Blog – Si l'utilisation de nitrites séduit l'industrie de la charcuterie, elle représente un vrai danger pour le consommateur</cite></a> », sur Le Huffington Post, <time class="nowrap" datetime="2017-09-08" data-sort-value="2017-09-08">8 septembre 2017</time> (consulté le <time class="nowrap" datetime="2019-11-20" data-sort-value="2019-11-20">20 novembre 2019</time>).

</li>

<li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> Guillaume Coudray, <cite class="italique">Cochonneries : comment la charcuterie est devenue un poison</cite>, Paris, La Découverte, 267 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> (<a href="International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> 978-2-7071-9358-2, <a href="Online_Computer_Library_Center" title="Online Computer Library Center">OCLC</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldcat.org/fr/title/1011036745">1011036745</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.worldcat.org/oclc/1011036745">lire en ligne</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Cochonneries&rft.place=Paris&rft.pub=La+D%C3%A9couverte&rft.stitle=comment+la+charcuterie+est+devenue+un+poison&rft.aulast=Coudray&rft.aufirst=Guillaume&rft.tpages=267&rft.isbn=978-2-7071-9358-2&rft_id=info%3Aoclcnum%2F1011036745&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3ANitrate+de+potassium">.

</li>

<li id="cite_note-13"><a href="#cite_ref-13">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.lesinrocks.com/2017/10/07/actualite/actualite/comment-la-charcuterie-nous-empoisonne/"><cite style="font-style:normal;">Comment la charcuterie nous empoisonne</cite></a> », sur Les Inrocks (consulté le <time class="nowrap" datetime="2019-11-20" data-sort-value="2019-11-20">20 novembre 2019</time>).

</li>

<li id="cite_note-:2-14">Rémy Voegel, « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.histoiredevalff.fr/vie-communale/16-histoire-explosive-a-valff"><cite style="font-style:normal;">De Valva à Valff – Histoire explosive à Valff</cite></a> », sur histoiredevalff.fr (consulté le <time class="nowrap" datetime="2018-01-09" data-sort-value="2018-01-09">9 janvier 2018</time>)

</li>

<li id="cite_note-15"><a href="#cite_ref-15">↑</a> Yannick Romieux, De la hune au mortier, Éditions ACL, Nantes, 1986.

</li>

<li id="cite_note-16"><a href="#cite_ref-16">↑</a> Sanjay Miglani, Vivek Aggarwal et Bhoomika Ahuja, « <cite style="font-style:normal">Dentin hypersensitivity: Recent trends in management</cite> », Journal of Conservative Dentistry : JCD, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 13, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 4,‎ <time>2010</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 218–224 (<a href="International_Standard_Serial_Number" title="International Standard Serial Number">ISSN</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://portal.issn.org/resource/issn/0972-0707">0972-0707</a>, <a href="PubMed" title="PubMed">PMID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/21217949">21217949</a>, <a href="PubMed_Central" title="PubMed Central">PMCID</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3010026">PMC3010026</a>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.4103/0972-0707.73385">10.4103/0972-0707.73385</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3010026/">lire en ligne</a>, consulté le <time class="nowrap" datetime="2019-02-22" data-sort-value="2019-02-22">22 février 2019</time>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Dentin+hypersensitivity%3A+Recent+trends+in+management&rft.jtitle=Journal+of+Conservative+Dentistry+%3A+JCD&rft.issue=4&rft.aulast=Miglani&rft.aufirst=Sanjay&rft.au=Aggarwal%2C+Vivek&rft.au=Ahuja%2C+Bhoomika&rft.date=2010&rft.volume=13&rft.pages=218%E2%80%93224&rft.issn=0972-0707&rft_id=info%3Adoi%2F10.4103%2F0972-0707.73385&rft_id=info%3Apmid%2F21217949&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3ANitrate+de+potassium">.

</li>

<li id="cite_note-17"><a href="#cite_ref-17">↑</a> Bruno Belhoste, « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://documents.irevues.inist.fr/bitstream/handle/2042/8218/MURS_1989_17_55.pdf"><cite style="font-style:normal;">Gaspard Monge, urgences révolutionnaires et utopies</cite></a> » <abbr class="abbr indicateur-format format-pdf" title="Document au format Portable Document Format (PDF) d'Adobe">[PDF]</abbr>.

</li>

<li id="cite_note-18"><a href="#cite_ref-18">↑</a> <a href="Fran%C3%A7ois_Pairault" title="François Pairault">François Pairault</a>, <cite class="italique"><a href="Gaspard_Monge" title="Gaspard Monge">Gaspard Monge</a>, le fondateur de <a href="%C3%89cole_polytechnique_(France)" title="École polytechnique (France)">Polytechnique</a></cite>, Paris, <a href="Tallandier" class="mw-redirect" title="Tallandier">Tallandier</a>, <time>2000</time>, 521 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> (<a href="International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> 978-2-235-02271-2 et 2-235-02271-5)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Gaspard+Monge%2C+le+fondateur+de+Polytechnique&rft.place=Paris&rft.pub=Tallandier&rft.aulast=Pairault&rft.aufirst=Fran%C3%A7ois&rft.date=2000&rft.tpages=521&rft.isbn=978-2-235-02271-2&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3ANitrate+de+potassium">.

</li>

<li id="cite_note-19"><a href="#cite_ref-19">↑</a> Chanson Le Salpêtre républicain, récemment interprétée par Gérard Chouquer, en 1988, sur une musique de <a href="Luigi_Cherubini" title="Luigi Cherubini">Luigi Cherubini</a>, diffusée sur France Culture lors d'une émission Concordance des temps, de Jean-Noël Jeanneney ; intitulée La Nature au péril de l'industrie : deux siècles de pollution et diffusée le <time class="nowrap" datetime="2011-11-26" data-sort-value="2011-11-26">26 novembre 2011</time> (58 <abbr class="abbr" title="minute">min</abbr>), <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.youtube.com/watch?v=NINDe_bMryc">écoutable sur YouTube</a> (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.muti.ch/cherubini/citazioni/checitazioni-hymnes-140.html">partition</a>).

</li>

<li id="cite_note-20"><a href="#cite_ref-20">↑</a> Henry, Lalaisse, Michel fils aîné et Bailly, Lebrun, Beffroy de Reigny, Boucher de La Richarderie, Pittaud de Forges, La Harpe, Plancher de Valcour, Philipon de La Madelaine, Saint-Ange, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.com/books?id=X9e6LxW9V5cC&pg=PA211">Le Salpêtre républicain</a> sur <a href="Google_Livres" title="Google Livres">Google Livres</a> Poésies nationales de la Révolution Française, ou Recueil complet de Chants, Hymnes, Couplets, Odes, Chansons patriotiques ; Chez Michel fils aîné et Bailly, 1836, 376 pages (voir <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 211).

</li>

<li id="cite_note-21"><a href="#cite_ref-21">↑</a> <a href="Fabre_d'%C3%89glantine" title="Fabre d'Églantine">Ph. Fr. Na. Fabre d'Églantine</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.fr/books?id=vVtWj-W-KP8C&printsec=frontcover&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false">Rapport fait à la Convention nationale dans la séance du 3 du second mois de la seconde année de la République Française</a>, <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 19.

</li>

<li id="cite_note-22"><a href="#cite_ref-22">↑</a> Olivier Vermert, « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20130517234840/http://www.cuverville.org/article1020.html">Lagoubran 1899 : Boum ! Et après ?</a> », sur cuverville.org, <time class="nowrap" datetime="2004-10-13" data-sort-value="2004-10-13">13 octobre 2004</time> (version du <time class="nowrap" datetime="2013-05-17" data-sort-value="2013-05-17">17 mai 2013</time> sur <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>).

</li>

<li id="cite_note-23"><a href="#cite_ref-23">↑</a> La Presse, 17 juillet 1901, <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 1.

</li>

</ol></div>

</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Voir_aussi">Voir aussi</h2></div>

/* start https://fr.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .autres-projets>.titre{text-align:center;margin:0.2em 0}.mw-parser-output .autres-projets>ul{margin:0;padding:0}.mw-parser-output .autres-projets>ul>li{list-style:none;margin:0.2em 0;text-indent:0;padding-left:24px;min-height:20px;text-align:left;display:block}.mw-parser-output .autres-projets>ul>li>a{font-style:italic}@media(max-width:720px){.mw-parser-output .autres-projets{float:none}}

/* end https://fr.wikipedia.org/ */

</style>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Bibliographie">Bibliographie</h3></div>

<ul><li>Sélade E. (1846), Considérations générales sur le mode d'action des principes morbides, des médicaments et des poisons, suivies du mode d'action du nitrate de potasse (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.fr/books?id=dBdFAAAAcAAJ&dq=nitrates+maladies&lr=&hl=fr&source=gbs_navlinks_s">Google Livres</a>).</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Articles_connexes">Articles connexes</h3></div>

<ul><li><a href="Bernard_Courtois" title="Bernard Courtois">Bernard Courtois</a>, exploitant d'une salpêtrière ou une nitrière artificielle fabricant du nitre à partir de nitrates divers qui découvrit l'iode.</li>

<li><a href="Auguste_Bott%C3%A9e_de_Toulmon" title="Auguste Bottée de Toulmon">Auguste Bottée de Toulmon</a></li>

<li>Le <a href="Nitre" title="Nitre">nitre</a> est la matière première pour la fabrication de vrai salpêtre</li>

<li>Le <a href="Nitrate_de_sodium" title="Nitrate de sodium">salpêtre du Chili</a>, les nitrates du Chili ou les sels du <a href="Nitronatrite" title="Nitronatrite">caliche</a> ne sont pas des mélanges à base de nitrate de potassium (nitre), mais essentiellement en faible proportion du <a href="Nitrate_de_sodium" title="Nitrate de sodium">nitrate de sodium</a> (nitronatrite). Or ce dernier, trop <a href="Hygroscopique" title="Hygroscopique">hygroscopique</a> n'est pas adapté à la fabrication de <a href="Poudre_noire" title="Poudre noire">poudre noire</a>, une faible quantité, et l'humidité en résultant, suffisant à en dégrader les propriétés.</li>

<li><a href="Salp%C3%AAtri%C3%A8re" title="Salpêtrière">Salpêtrière</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Liens_externes">Liens externes</h3></div>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.stratisc.org/Naulet_2.htm">« La ferme des poudres et salpêtres création et approvisionnement en poudre en France (1664–1765) »</a> Le chapitre <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 1 de cet article traite de la récolte et de l'épuration du salpêtre au <abbr class="abbr" title="17ᵉ siècle">XVIIe</abbr> et <abbr class="abbr" title="18ᵉ siècle">XVIIIe</abbr> siècles.</li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://journals.plos.org/plosone/article?id=10.1371/journal.pone.0104752">« Microbial Community Structure of Relict Niter-Beds Previously Used for Saltpeter Production »</a>, sur l'assemblage microbien résiduelle d'une ancienne salpêtrière nippone</li></ul>

</div>

<ul id="bandeau-portail" class="bandeau-portail"><li> Portail de la chimie </li> </ul></div><div><div class="zim-footer">

Cet article est issu de <a class="external text" title="Dernière modification le 2025-10-21" href="https://fr.wikipedia.org/wiki/?title=Nitrate_de_potassium&oldid=229948020">Wikipédia</a>. Sauf mention contraire, le texte est disponible sous <a class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.fr">Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0</a>. Des conditions supplémentaires peuvent s’appliquer aux fichiers multimédias.

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